Физик үзлекләре: Натрий дитиониты 1 нче дәрәҗәдәге янучан матдә буларак классификацияләнә. Ул шулай ук ​​Ронгалит буларак та билгеле. Сәүдә өлкәсендә ул ике формада була: Na₂S₂O₄·2H₂O һәм сусыз Na₂S₂O₄. Беренчесе - вак ак кристалл, ә икенчесе - ачык сары порошок. Аның чагыштырма тыгызлыгы 2,3-2,4. Ул кайнар суда таркала, салкын суда эри, ләкин кайнар суда таркала. Ул этанолда эреми. Аның су эремәсе тотрыксыз һәм бик көчле киметү үзлекләренә ия, шуңа күрә ул көчле киметү агенты буларак классификацияләнә.
Һава белән аралашканда, ул җиңел генә кислородны сеңдерә һәм оксидлаша. Ул шулай ук ​​дымны җиңел генә сеңдерә, җылылык барлыкка китерә һәм бозыла. Ул һавадан кислородны сеңдерә, төерләр барлыкка китерә һәм кискен әче ис чыгара ала.
Na₂S₂O₄ + 2H₂O + O₂ → 2NaHSO₄ + 2 [H]
Ачык ялкын белән җылыту яки бәйләнеш януга китерергә мөмкин. Аның үзеннән-үзе кабыну температурасы 250°C. Су белән бәйләнеш күп күләмдә җылылык һәм янып китә торган водород һәм водород сульфиды газын бүлеп чыгарырга мөмкин, бу көчле януга китерә. Оксидлаштыручылар, аз күләмдәге су яки дым барлыкка китерә торган җылылыкны сеңдерү сары төтенгә, януга яки хәтта шартлауга китерергә мөмкин.
Без үзебезнең натрий дитионит чималын тәэмин итәбез, бу чыганактан тотрыклы китерүне тәэмин итә, китерү вакыты турында борчылмыйча. Конкурентлыкка сәләтле бәяләрне алу өчен монда басыгыз.